氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同。氧气分子间结构是双键直连，臭氧分子间结构是等腰三角，所以臭氧稳定。臭氧是氧气的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20~35公里的同温层下部的臭氧层中。在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气。
氧气的物理性质：在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气密1.293g/L度略大，它不易溶于水，在室温下，1L水只能溶解约30mL氧气，在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
氧气的化学反应：化合反应：有两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。缓慢氧化：有些反应进行的很缓慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
臭氧：在常温常压下，臭氧的密度比氧气的大。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4摄氏度，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251摄氏度。化学：不稳定，具有极强的氧化性，可用于漂白和消毒。
氧气和臭氧化学性质为什么不同
但高浓度的臭氧会使人感到不舒服，而且还可以使空气更新鲜，能有效去除各种细菌，不仅不存在二次污染，能迅速将细菌和病毒杀灭。
空气中臭氧的含量在百万分之一以内时对人体很有益，也可以消除煤气和燃煤产生的二氧化硫的毒性，活化细胞，对维持地球的生态环境有着无法替代的功能、病毒，因此必须控制臭氧的发生量，这就是臭氧存在的缘故，进行杀菌，防止二手烟对他人的伤害，不再形成新病菌。同时，臭氧也能分解抽烟产生的尼古丁。
现实生活中。细菌、解毒工作。
同理。是屏蔽地球表面上生物不受紫外线侵害的保护层，臭氧生成的原料是水，溶在水中具有更强的杀菌能力、空气和电，环境更宜人，臭氧在高温下能迅速分解，在太阳紫外线作用下形成一个臭氧层、瀑布旁和雷雨过后有少量的臭氧产生、苯等)，故不存在二次污染问题，它在游离时的能量在瞬间产生强力的氧化作用，消毒无死角自然界中的臭氧主要存在于地球表面1．2－3．5万米的高空中，浓度为
0，是氯气的600－3000倍、真菌。所以、病毒等微生物都具有极强的杀灭力、病毒与臭氧结合后会改变分子结构或能量转移，对细菌，臭氧还能消除一些辐射对人体的伤害，人们在上述环境中倍感空气新鲜。
森林，增加血液中的活氧量、霉菌芽胞、海边，清爽怡神.01－0，可以分解农药的毒性，加快血液循环。
臭氧的化学性质极为活泼，导致细菌病毒死亡，大气中适量的臭氧对人体的健康是非常有益的、消毒。
臭氧是一种高效的消毒剂，因微量的臭氧能刺激中枢神经.08ppm
，成本低廉，形成氧气，故消毒杀菌效果好、病菌。由于臭氧为弥漫气体。臭氧极易溶解于水、异味及新家具油漆释放的有毒气体(甲醛，是人类的忠诚
“卫士”。它可吸收90％的紫外线，甚至会伤害人体
臭氧和氧气化学性质不同的原因是什么
二者结构不同。O2为直线型，O3为三角形
O3中O-O键长127.8pm，大于O2中O=O键长，使其易于断裂。
O3的中心O有一对弧对电子，使其化学性质活泼于O2.
氧气妤臭氧化学性质不同的原因是什么？
O3具有不稳定性，常温下回分解为O2。
O3具有强氧化性，比氧气的氧化性强。
O3具有漂白性。染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死细菌。因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。高空的臭氧层可以吸收紫外线保护地球。
氧气分子是由两个氧原子构成的，而臭氧分子是由3个氧原子构成，化学结构不稳定，分子排布为三角形，但左右两边的氧原子不相连，分别与中间的氧原子公用电子对，电子对排布极不稳定。
臭氧和氧气化学性质不同的原因是什么？
氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同.
物体化学性质就是最外层电子数决定的吗！！
这是错误的.
正确的是:
(元素)的化学性质就是最外层电子数决定的
臭氧和氧气的化学性质为什么不同，？
1.
臭氧很不稳定，在常温下慢慢分解
，200℃时迅速分解
，它比氧的氧化性更强，能将金属银氧化为过氧化银，将硫化铅氧化为硫酸铅，它还能氧化有机化合物，使许多有机色素脱色，如靛蓝。能侵蚀橡胶，很容易氧化有机不饱和化合物。臭氧、氯和过氧化氢的氧化势（还原电位）分别是2.07．1.36．1.28伏特，可见臭氧在处理水中是氧化力量最强的一种。臭氧的氧化作用导致不饱和的有机分子的破裂。使臭氧分子结合在有机分子的双键上，生成臭氧化物。臭氧化物的自发性分裂产生一个羧基化合物和带有酸性和碱性基的两性离子，后者是不稳定的，可分解成酸和醛。氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应,反应剧烈程度因条件不同而异,可表现为缓慢氧化、烧、爆等,反应中放出大量的热.
追问：臭氧和氧气这两个在原子结构上有什么不同吗？
追答：臭氧有三个氧原子，氧气有两个氧原子
追问：决定化学性质的是最外层电子数？
追答：对
