电解饱和食盐水总方程式:2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解饱和食盐水后,食盐水中的氯化(NaCl)与水(H2O)发生电离,分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2),剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH),工业上常用电解食盐水制取氢氧化钠,由于氯离子或氯气与氢氧化钠溶液接触会生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO)。
什么是电解饱和食盐水
通电后,食盐水中的发生电氯化钠(NaCl)与水(H2O)离,分别在阴极与阳极生成氢气与氯气。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠分子。
工业上常常用电解食盐水制取氢氧化钠。由于氯气与氢氧化钠溶液如果接触会生成NaCl和NaClO(次氯酸钠),工业制氢氧化钠使用离子交换膜(不允许带负电的氯离子或氯气通过)隔绝氯离子与氢氧化钠。
在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O
=H++OH-
当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极。电解食盐水
在这样的电解条件下,在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极,H+比Na+容易得到电子,因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子,氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
2H++2e=H2↑
(还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H+和OH-,H+又不断得到电子,结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下:
2NaCl+2H2O===通电====2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解饱和食盐水。
1、电解饱和食盐水,第一阶段电解NaCl和H2O,产生NaOH、H2和Cl2,第二阶段电解NaOH溶液实质是电解水
要恢复到电解前电解质的浓度,若处于电解的第一阶段,就补充HCl(无水,相当补充H2和Cl2)
若处于电解的第二阶段,就补充盐酸溶液(相当补充H2和Cl2,以及补充水)
因此第一句话可能正确,就看电解时间长短
2、正确
2H+ 2e-= H2
2 1
0.2mol 0.1mol
电解饱和食盐水反应是什么?
总的电解化学方程式为通电2NaCl+2H₂O==Cl₂↑H₂↑+2NaOH
电解饱和食盐水,是考虑到加快实验反应速率,同时氯气在饱和食盐水中的溶解量较小。通电之后,饱和食盐水的氯化钠和水发生电离,分别在阴极与阳极生成的氯气和氢气。而剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。
扩展资料
实验原理
饱和食盐水中氯化钠完全电离,水分子属于微弱电离,因此食盐水中存在着钠离子Na⁺、氢离子Cl⁻、氯离子H⁺、氢氧离子OH⁻四种离子。
在电场的作用下,带负电的OH⁻和Cl⁻移向阳极,而带正电的Na⁺和H⁺移向阴极。
在阳极,Cl⁻比OH-容易失去电子而被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
化学反应方程式为:2Cl⁻-2e=Cl₂↑(氧化反应)
在阴极,H⁺比Na⁺容易得到电子,因而H⁺不断从阴极获得电子被还原为氢原子,氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
化学反应方程式为:2H⁺+2e=H₂↑(还原反应)
电解饱和食盐水的化学方程式 什么是电解食盐水
1、电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气,电解反应2Cl--2e-=Cl2↑,阴极上氢离子得到电子生成氢气,电解反应为2H++2e-=H2↑,总反应为2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。
2、电解食盐水是一个实验,实验结果为:通电后,食盐水中的氯化钠(NaCl)与水(H2O)发生电离,分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。
电解饱和食盐水反应
电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气,电解反应2Cl--2e-=Cl2↑,阴极上氢离子得到电子生成氢气,电解反应为2H++2e-=H2↑,总反应为2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。
实验原理饱和食盐水中氯化钠完全电离,水分子属于微弱电离,因此食盐水中存在着钠离子Na+、氢离子Cl-、氯离子H+、氢氧离子OH-四种离子。
在电场的作用下,带负电的OH-和Cl-移向阳极,而带正电的Na+和H+移向阴极。
在阳极,Cl-比OH-容易失去电子而被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
化学反应方程式为:2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极,H+比Na+容易得到电子,因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子,氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
化学反应方程式为:2H++2e=H2↑(还原反应)
实验现象接通电源后连接电源正极的电极(阳极)表面有气泡冒出,该黄绿色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝连接电源负极的电极(阴极)表面有气泡冒出,收集该无色气体点燃,可听到轻微爆鸣声,在阴极区滴加酚酞试液,酚酞变红。