增加了活化分子的百分数。升高温度使化学反应速率加快的原因有两个方面。一方面是升高温度时，分子热运动加快，使分子间的有效碰撞次数增加，使反应速率加快。但这不是最主要原因，主要因为温度的升高使一些能量较低的分子变成活化分子，增加了反应物中活化分子数，大大地加快了反应的速度。
活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应，首先必须互相接触或碰撞，但并非每次碰撞都能发生反应，只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。
能量低于这个值的分子叫非活化分子或普通分子。分子在运动和碰撞过程中，分子之间不断发生能量交换，使每个分子的能量均在瞬息万变。因此，即便是同类分子，能量相差也很大。这种能量差别使分子分成活化分子和非活化分子。
活化分子和非活化分子并非一成不变。因分子碰撞使有些活化分子会失去能量，变成非活化分子；而非活化分子可能在碰撞中得到能量，变成活化分子。但在一定温度下，活化分子的数目或活化分子所占的百分率是不变的。
升高温度能使反应速率加快的主要原因
升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快。
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
定义：r=dζ/vdt，r=dc/νdt
v=△c/△t
单位：mol/（l·s）或mol/（l·min）或mol/（l·h）
影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。
升高温度可以增加反应速率，为什么？
因为反应的微观实质是粒子有效碰撞导致旧化学键断裂,新化学键形成.
温度升高,粒子就获得能量,粒子运动速度也就加快,粒子相遇并发生有效碰撞的机会也就会增多,单位时间内旧键断裂和新键形成的数目也增多,而这在宏观上就表现为反应速率的加快.
所以,升高温度可使反应速率加快这一规律是相对与所有反应而言的,无论是吸热还是放热.
升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
【答案】B
【答案解析】试题分析：升高温度，能加快反应速率的主要原因是，升高温度能增加反应物分子的能量，提高活化分子百分数，增大有效碰撞的次数，所以答案选B
考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点。
升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )
【答案】B
【答案解析】试题分析：升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。故选B。
考点：温度对化学反应速率的影响
点评：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
