不同物质在水中溶解的相同点是可以在水中形成可以电离的物质。物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子和溶剂分子作用，形成溶剂分子的过程，这种过程是化学过程，放出热量。
广义上说，超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解。
而狭义的溶解指的是一种液体对于固体／液体／或气体产生化学反应使其成为分子状态的均匀相的过程称为溶解。一种物质分散于另一种物质中成为溶液的过程。
如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。溶液并不一定为液体，可以是固体、液体、气体。
比如均匀的合金和空气都可以称为溶液。
当两种物质互溶时，一般把质量大的物质称为溶剂。溶解性：达到平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，我们称之为这种溶质的饱和溶液。
在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份溶剂所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。
如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如＂氯化钠的溶解度＂和＂氯化钠在水中的溶解度＂可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。
一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少所决定的，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度，某气压下，某物质在某物质中的溶解度为ｘ。
”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况有物质的溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。溶解度：在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。
一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质。
例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。
溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。
氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。固体和液体的溶解度基本不受压力的影响，而气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。
物质的溶解度对于化学和化学工业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合气体的分离等工艺中都要利用物质溶解度的差别。
